终究还是要退游了吗？华为浏览器神秘封禁……
时隔n银河年（十亿年），我又回来了(这个系列文章纯为研究性，如果没有兴趣建议退出，中间可能涉及专业名词）目的：通过观察钾在空气中燃烧和水中的反应现象，比较钾与钠相似的化学性质。通过比较钾、钠与水反应的难易程度，推断碱金属元素化学性质的相似性与递变规律。原理：钾与氧气反应生成比K2O2更复杂的化合物2K＋2H₂O=2KOH＋H₂↑仪器：酒精灯、三脚架、石棉网、滤纸、小刀、烧杯、镊子。药品：蒸馏水、酚酞、钾。步骤 ：1.切取一块绿豆大的钾，用镊子夹取放到石棉网上，点燃酒精灯进行加热，观察现象。 2.在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大的钾，用镊子夹取并投入水中，观察现象。 现象：1.金属钾剧烈燃烧，火焰呈紫红色，有白烟产生。 2.金属钾浮在水面上，四处游动，融成小球，反应产生的热量使其燃烧，火焰呈紫红色，发出“嘶嘶“的响声，产生大量的水汽，反应后溶液变成红色。（未完待续）
(这个系列文章纯为研究性，如果没有兴趣建议退出，中间可能涉及专业名词）目的：加深对酸和碱的主要性质的认识。通过实验解释生活中的一些现象。原理：紫色的石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色的酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃+3H₂OFe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH)₂↓+ Na₂SO4Cu (OH)₂+ 2HCl = CuCl₂ + 2H₂ONaOH + HCl = NaCl + H₂OCa(OH)₂ + 2HCl =CaCl₂ + 2H₂O仪器：大试管4、小试管2、点滴板2、玻璃棒、试管架2、镊子、pH试纸、烧杯、废液缸、药匙、酒精灯、火柴、蒸发皿、三脚架、胶头滴管*4。药品：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉、蒸馏水。步骤：1.比较酸和碱与指示剂的作用。分别向两个点滴板中滴加稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一个点滴板中滴加石蕊溶液，向另一个点滴板中滴加酚酞溶液。2.取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入适量稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的铁锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。3.在试管中加入适量硫酸铜溶液，滴加几滴氢氧化钠溶液，观察现象。向试管加入稀盐酸，观察现象。4.在试管中加入氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。5.向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水，振荡；继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。现象：【实验结论】紫色的石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色的酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。两试管中铁钉上铁锈消失，溶液变为黄色。另一支试管中，铁钉表面有气泡产生，溶液由黄色变为浅绿色。两铁钉表面均变光亮。【实验结论】酸既能与金属氧化物反应，又能与某些活泼金属反应。3.有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解。4.溶液有无色变为红色，后溶液变为无色，蒸发皿中有白色固体析出。5.少量氢氧化钙在1mL水中不能完全溶解，两支试管溶液变成红色。一支试管中固体仍未全部溶解，红色不消失。另一支试管中溶液不再浑浊，红色消失。（未完待续）
(这个系列文章纯为研究性，如果没有兴趣建议退出，中间可能涉及专业名词）目的：通过乙烯的燃烧、乙烯与酸性高锰酸钾溶液作用，认识乙烯的氧化反应。原理：乙烯能在点燃条件下被空气中的氧气氧化。由于乙烯中碳的质量分数（85.7%）较高，因此会有黑烟产生。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化。仪器：大试管2，直导管2，火柴。药品：甲烷气囊、乙烯气囊、酸性高锰酸钾溶液。步骤：将乙烯和甲烷分别通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。分别点燃乙烯和甲烷，观察现象。现象：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯燃烧，火焰明亮，产生黑烟。甲烷燃烧，蓝色火焰，不产生黑烟。
(这个系列文章纯为研究性，如果没有兴趣建议退出，中间可能涉及专业名词）目的：通过比较甲烷与氯气的混合气分别在黑暗和光照条件下的变化，认识光照的作用和甲烷的氯代反应。原理:在室温下，甲烷与氯气无光照时不发生反应。光照时，发生取代反应。CH4+Cl₂＝（光照）CH₃Cl+HCl CH₃Cl+Cl₂=（光照）CH₂Cl₂+HCl CH₂Cl₂+Cl₂＝（光照）CHCl₃+HCl CHCl₃+Cl₂=（光照）CCl4+HCl仪器：大试管2、盛有饱和食盐水的水槽、塑料套2。药品：甲烷气囊、氯气气囊。步骤：取两支试管，通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管甲烷和半试管氯气。将其中一支试管用塑料套套上，另一支不套塑料套。静置，比较两支试管内的现象。现象：光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管内液面上升。解释：在光照条件下，氯气与甲烷发生取代反应，甲烷上的四个氢一步步被氯取代，生成一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，氯化氢，最终产物中有这些成分。（未完待续）
(这个系列文章纯为研究性，如果没有兴趣建议退出，中间可能涉及专业名词）目的：掌握铜和氯气反应的原理。原理 ：Cu+Cl₂＝（点燃）CuCl₂仪器：酒精灯、火柴、玻璃片。药品：氯气、铜丝步骤：在酒精灯上将铜丝灼烧3~5s，然后将其伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。现象：铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕黄色的烟。解释：氯气有强氧化性，将铜丝中的零价铜氧化为二价铜