目的：通过相同浓度的盐酸和醋酸比较强电解质和弱电解质的电离情况。

原理：HCl=H++Cl-

CH3COOH⇌CH3COO-+H+

2CH3COOH+Mg=Mg(CH3COO)2+H2↑

2HCl+Mg=MgCl2+H2↑

仪器：溶液导电性测试装置、pH试纸、烧杯2、试管2、玻璃棒*2，

药品：0.1mol/L HCl、0.1mol/L CH3COOH、Mg条*2

步骤：取相同体积、0.1mol/L 的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。

现象：酸

0.1mol/L 盐酸

0.1mol/L 醋酸

pH

=1

＞1

导电能力

强

弱

与镁条反应的现象

产生气泡速率快，反应结束快

产生气泡速率慢，反应结束慢

结论：HCl和CH3COOH的电离程度不同。

HCl的电离程度比CH3COOH的电离程度大。

在稀溶液中，HCl全部电力生成H+和Cl-，CH3COOH只有部分电离生成CH3COO-和H+。

实验器材乙酸，盐酸pH值不同导电能力不同与镁条反应速率不同

最后修改：2026 年 01 月 07 日
© 允许规范转载
如果觉得我的文章对你有用，请随意赞赏