(这个系列文章纯为研究性，如果没有兴趣建议退出，中间可能涉及专业名词）

目的：加深对酸和碱的主要性质的认识。通过实验解释生活中的一些现象。

原理：紫色的石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色的酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。

Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃+3H₂O

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH)₂↓+ Na₂SO4

Cu (OH)₂+ 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HCl  =CaCl₂  + 2H₂O

仪器：大试管4、小试管2、点滴板2、玻璃棒、试管架2、镊子、pH试纸、烧杯、废液缸、药匙、酒精灯、火柴、蒸发皿、三脚架、胶头滴管*4。

药品：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉、蒸馏水。

步骤：1.比较酸和碱与指示剂的作用。

分别向两个点滴板中滴加稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一个点滴板中滴加石蕊溶液，向另一个点滴板中滴加酚酞溶液。

2.取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入适量稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的铁锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。

3.在试管中加入适量硫酸铜溶液，滴加几滴氢氧化钠溶液，观察现象。向试管加入稀盐酸，观察现象。

4.在试管中加入氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。

5.向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水，振荡；继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。

现象：【实验结论】紫色的石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色的酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。

  1. 两试管中铁钉上铁锈消失，溶液变为黄色。另一支试管中，铁钉表面有气泡产生，溶液由黄色变为浅绿色。两铁钉表面均变光亮。

【实验结论】酸既能与金属氧化物反应，又能与某些活泼金属反应。

3.有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解。

4.溶液有无色变为红色，后溶液变为无色，蒸发皿中有白色固体析出。

5.少量氢氧化钙在1mL水中不能完全溶解，两支试管溶液变成红色。一支试管中固体仍未全部溶解，红色不消失。另一支试管中溶液不再浑浊，红色消失。

（未完待续）

最后修改：2026 年 01 月 12 日
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